Modelos Atômicos |
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O termo "átomo", que significa indivisível em grego, foi criado a partir da crença de que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegava-se a um ponto em que elas não poderiam ser vistas a olho nu. No século V a.C. (450 a.C.) Leucipo de Mileto juntamente com seu discípulo Demócrito de Abdera, (400 a.C.), considerado o pai do atomismo grego, discorreram sobre a natureza da matéria de forma elegante e precisa. Leucipo viveu por volta de 450 a. C. (à 2.450 de anos atrás) e dizia que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se a um limite. Demócrito acreditava que a matéria era descontínua, ou seja, formada por partículas indivisíveis, chamadas de átomo. Ele também achava que toda matéria era formada por quatro tipos de elementos: terra, fogo, água e ar. Porém, esse modelo criado por Demócrito foi criticado por Aristóteles, que acreditava que a matéria era descontínua.
John Dalton ( Modelo da bola de bilhar )
John Dalton era professor da universidade inglesa New College de Manchester e foi o criador da primeira teoria atômica moderna. Dalton propôs uma nova teoria, a teoria do modelo atômico, onde o átomo seria uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Segundo ele, todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar. De acordo com ele: * Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si. * Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável. * Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da matéria. * Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados. * Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc. * O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem. Apesar de um modelo simples, ele deu um grande passo na elaboração de um modelo atômico, pois instigou na busca por algumas respostas e proposição de futuros modelos. Segundo ele o átomo era um sistema contínuo. Joseph John Thomson Partindo da experiência dos tubos de Crookes, concluiu que partículas negativas deviam fazer parte de qualquer átomo, o que foi chamado de elétron. Segundo ele, o átomo não era maciço, e sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. Esse modelo foi denominado de pudim de passas, na qual a massa seria partículas positiva e as passas seriam negativas. Ernest Rutherford Com base na experiência do espalhamento das partículas alfa, criou o modelo do "átomo nucleado", no qual os elétrons orbitavam em torno de seu núcleo. Descobriu também a existência dos raios gama. Seu modelo ficou conhecido como modelo planetário, pela sua semelhança com a formação do sistema solar. Em 1911, ele propôs o modelo de átomo com movimentos planetários, que posteriormente foi estudado e aperfeiçoado por Niels Bohr. Niels Bohr Segundo sua teoria, os elétron ao girarem em torno de um núcleo central, deveriam girar em órbitas específicas com níveis energéticos definidos. A partir de seus estudos descobriu que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa. Enunciou o princípio da complementaridade, segundo o qual um fenômeno físico deve ser observado a partir de dois pontos de vista diferentes. O atual modelo atômico * Os isótopos são átomos de um mesmo elemento com mesmo número de prótons * Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons * Os Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa * Os elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico. * alguns átomos atuam como emissores de radiação nuclear * O núcleo atômico é situado no centro do átomo e constituído por prótons que são partículas de carga positiva * O número de prótons no átomo se chama número atômico * A tabela periódica é uma ordenação sistemática dos elementos químicos conhecidos. * Os níveis energéticos ou camadas, são denominados pelos símbolos K, L, M, N, O, P e Q. * Cada camada possui uma quantidade máxima de elétrons. * * O número de massa é equivalente à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. * O átomo pode perder elétrons, carregando-se positivamente, é chamado de íon positivo (cátion). * Ao receber elétrons, o átomo se torna negativo, sendo chamado íon negativo (ânion). * No núcleo do átomo existem duas forças de interação a chamada interação nuclear forte, responsável pela coesão do núcleo, e a interação nuclear fraca, ou força forte e força fraca respectivamente. * As propriedades físico-químicas de um determinado elemento são predominantemente dadas pela sua configuração eletrônica, principalmente pela estrutura da última camada, ou camada de valência. * O átomo é eletricamente neutro. |