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Efeito Tampão
O
efeito tampão é um sistema de misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas,
que dão propriedade de resistir às variações do sue pH quando às mesmas são adicionados
ácido (H+) ou base (OH-). Determinar
o pH de soluções pelo método calorimétrico utilizando-se o indicador universal,
observar o efeito de uma solução tampão e preparação de solução tampão. Observação de solução tampão (Bancada 1) Construiu-se uma escala padrão de pH, formada de 8 tubos de ensaio, onde colocou-se 1 ml de solução tampão com pH de 4 à 11 respectivamente e nestas soluções adicionou-se 9 ml de água destilada e 5 gotas de indicador universal, este, tem função de identificar o pH da solução através da coloração.
Observação de solução tampão (Bancada 2) Preparou-se 4 tubos de ensaio numerados de 1 à 4, em todos adicionou-se 5 gotas de indicador universal. Nos tubos 1 e 2 adicionou-se 1 gota de base forte (NaOH – 0,1M) e nos tubos 3 e 4, 1 gota de ácido forte (HCl – 0,1M). Nos tubos 2 e 4 adicionou-se 1ml de solução tampão pH 7 e 9 ml de água destilada. Nos tubos 1 e 3 colocou-se 10 ml de água destilada.
Preparou-se uma solução tampão através de uma mistura de ácido acético e acetato de sódio com tampão de pH 4 e molaridade 0,5 M e cujo pKa = 4,75. Preparação: 1. Calculo para saber a quantidade em volume e gramas dos referidos compostos: pH = pKa + log [acetato de sódio = A] [ácido acético = D] 4 = 4,75 + log [A] A + D = 0,5 M [D] 0,17 D + D = 0,5 M 1,17 D = 0,5 M [A] = 10-0,75 D = 0,5 [D] 1,17 [A] = 0,17 D D = 0,42 M A + D = 0,5 M A + 0,42 = 0,5 A = 0,5 – 0,42 A = 0,08 M D = CH3COOH – Ácido acétido – 60M – d =1,049 1 – 60 0,42 - x d = m V = m V = 25,2 V = 24,023 ml V d 1,049 24,023 ml para 1 L de solução, como usou-se 10 ml: 1000 - 24,023 10 - x A = CH3COONa – Acetato de sódio – 82 M 1 - 82 0,08 - x 6,56g para 1 L de solução, como usou-se 10 ml: 1000 - 6,56 10
- x
Em um becker de 50 ml, colocou-se os 0,06 g de acetado de sódio com 5 ml de água destilada, em seguida adicionou-se 0,24 ml de ácido acético. Para certificar-se de que a solução tampão preparada obteve o pH correto, adicionou-se 2 gotas de indicador universal.
Observação de solução tampão (Bancada 2) O tubo 1 ( pH = 7) sofreu variação de pH 7 para 10; o tubo 3 (pH =7) sofreu variação de pH 7 para 4. Os tubos 2 e 4 não sofreram variação de pH. Preparação de solução tampão A solução obteve coloração avermelhada o que comparada com a escala padrão de pH, comprova o pH 4.
Observação de solução tampão (Bancada 2) Os tubos 1 e 3 sofreram variação de pH devido a ausência de tampão na solução. Os tubos 2 e 4 não sofreram variação de pH uma vez que a solução mantinha uma solução tampão de pH = 7; no tubo 2 a base forte absorveu os íons H+ formando água; no tubo 4 o ácido forte absorveu os íons OH- . Preparação de solução tampão A solução tampão foi preparada corretamente, comprovação disto, foi a comparação da solução na escala padrão de pH onde verificou-se cor avermelhada, pH = 4.
MARZZOCO, A.; TORRES, B. B. Bioquímica Básica, Rio de Janeiro, RJ, Guanabara Koogan S. A., 1990, pg. 2-8. LEHNINGER, A. L.; NELSON, D. L.; COX, M. M., Princípios de Bioquímica, São Paulo, SP, Sarvier, 2 edição, 1995, pg. 68-73.
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